2020高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 考点1 氯的单质及其重要化合物的性质课

非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。2018全国卷Ⅰ10D，全国卷Ⅱ7B，全国卷Ⅲ27；2017·全国卷Ⅱ8、10，全国卷Ⅲ10；2016·全国卷Ⅰ10、28，全国卷Ⅱ28，全国卷Ⅲ7、9；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12、28本部分的主要考查内容有：以生产实际为背景考查卤素单质及其化合物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验及综合应用。题型以选择题、实验题为主，难度较大。预计2020年高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。考点1氯的单质及其重要化合物的性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氯元素原子结构、存在形态氯元素位于元素周期表中第三周期第______族，原子结构示意图为________，最外层有_____个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以________态形式存在。2．氯气的物理性质【知识梳理】ⅦA7化合颜色状态气味密度毒性溶解性______气体______比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性3．氯气的化学性质(1)与金属反应。物质铁铜化学方程式燃烧现象出现棕褐色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到______溶液稀溶液呈蓝色，浓溶液呈蓝绿色黄色2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(2)与非金属反应。与H2反应的化学方程式为_____________________________。①与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为__________________________________。②与碱反应：与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。苍白H2＋Cl2=====点燃或光照2HClCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应。氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(4)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)。2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－42Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸。次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质。①Ca(ClO)2的稳定性比HClO_______。②水解显_____性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③与酸反应生成________，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。强碱HClO1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()【思维深化】【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()(7)可用pH试纸测定氯水的pH()(8)氯气具有强氧化性，在氧化还原反应中都只能作氧化剂()(9)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()2．如遇到氯气泄漏应如何自救？【答案】Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用浸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。考点突破2氯气的性质及用途★★★★★1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·江苏卷，3B)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()(2)(2017·江苏卷，7A)在给定条件下，Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOHaqFe(OH)2的物质间转化能实现()(3)(2016·上海卷，15C)氯气能使淀粉碘化钾试液变蓝，说明Cl2具有氧化性()(4)(2015·江苏卷，19A)氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(5)(2015·广东卷，22C)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．(2018·湖北十堰模拟)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()【答案】D选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D(少量氯气)通入足量水中溶液pH＜7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应【解析】氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液变红色是发生了反应3SCN－＋Fe3＋===Fe(SCN)3，A项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气不具有漂白性，B项错误；氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红后褪色，C项错误；氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应是可逆反应，D项正确。3．(2018·广东汕头月考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A氯水及次氯酸盐的性质★★★★★【解析】新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中的H＋浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中的Cl－浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，D项错误。【答案】D4．(2017·山东济南模拟)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【解析】原平衡为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离程度不变，cH＋cClO－应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以cH＋cClO－应增大，A项错误；通入少量SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B项错误；根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C项错误；加入少量的水，相当于增大了水的量，c(H＋)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，D项正确。氯水的成分及性质(1)氯水的成分。氯水中存在的平衡关系：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(2)氯水的性质。(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大、c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体；②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水【答案】C5．(2018·福建泉州月考)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀【解析】A项，ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B项，与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－，错误；C项，溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，正确；D项，和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，错误。6．(2019·江西南昌模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效【答案】D【解析】臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。HClO及次氯酸盐强氧化性(1)HClO的强氧化性：①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色，因此不能用pH试纸测定氯水的pH。②强氧化性：HClO能氧化I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子。(2)次氯酸盐的强氧化性：①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，ClO－会与CO2和H2O反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②强氧化性：ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。7．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应，生成Cl－、ClO－、ClO－3三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的