20192020学人教版化学选修四导学同步练习综合学业质量标准检测1解析

综合学业质量标准检测(一)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。)1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(D)A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低CO2－3的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(D)A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗说明HF为弱酸C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动解析：单质不属于电解质，也不属于非电解质，SO2、NH3均属于非电解质，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，B项错误；平衡常数与反应速率无关，C项错误；电解饱和食盐水的过程中水电离的H＋在阴极得电子生成H2，导致水的电离平衡右移，D项正确。3．(2019·江苏启东)下列说法正确的是(D)A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用C．H2O2分解产生标准状况下22.4LO2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D．常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱解析：A、钢闸门接直流电源的正极，则钢闸门作阳极失电子溶解而被腐蚀，A错误；B、锌与稀硫酸的反应中加入硫酸铜，锌能置换出铜，从而形成原电池，加快反应速率，B错误；C、氧元素的化合价从－1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，所以转移的电子数目为2×6.02×1023，C错误；D、常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，酸电离出的H＋和碱电离出的OH－的物质的量相等，若为强酸和强碱，溶液显中性。现在溶液呈碱性，说明溶液中有剩余的碱继续电离出OH－，所以该碱为弱碱，D正确。正确答案为D。4．(2019·四川成都)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是(D)A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)解析：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，所以正反应速率与原速率有接触点，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选D。5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(A)选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2－、SO2－3、NO－3B有HCO－3存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4D使石蕊变红的溶液中Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－4解析：A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。6．关于如图中四个图像的说法正确的是(C)注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液解析：①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH为负值，A项错误；②根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2p1，若D是气体，则p2到p1，压强减小，B的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B的体积分数增大，B项错误；③体积和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)n(HCl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(H＋)相同，而反应时盐酸中不断消耗H＋，而醋酸中消耗H＋的同时醋酸也电离出H＋，因此随后醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，醋酸中产生的氢气多，C项正确；④Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D项错误。7．下列说法正确的是(D)A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO－3)解析：5.6g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A项错；因该反应不能自发进行。则ΔH－T·ΔS0，由于ΔS0，则ΔH0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，联立两式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(H＋)，D项对。8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(C)A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)＝c(Na＋)C．相同温度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸与100mL0.01mol·L－1的醋酸中H＋的物质的量不相等D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同解析：A项中，CO2－3发生水解，溶液中的阴离子有CO2－3、HCO－3和OH－，A项错误；根据物料守恒，NaHCO3溶液中：c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝c(Na＋)，B项错；根据稀释促进电解质的电离，100mL0.01mol·L－1的醋酸中H＋的物质的量大于10mL0.1mol·L－1的醋酸中H＋的物质的量。C项正确；CH3COOH是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D项错误。9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是(C)ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应ΔH0解析：弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH的变化较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgIAgCl，故C不合理；分析图像可知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，ΔH0，故D合理。10．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(D)序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClOHCO－3B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)c(HCO－3)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L解析：盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中ClO－的水解程度小于Na2CO3中CO2－3的水解程度，所以酸性：HClOHCO－3，故A错误；CH3COONH4是能水解的盐，能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c(H＋)：①②，故B错误；盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中ClO－的水解程度大于NaHCO3中HCO－3的水解程度，所以溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)c(HCO－3)，故C错误；等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合后的溶液中，存在物料守恒：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L，故D正确。11．下列叙述正确的是(A)A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图1所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图1所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图2装置中发生：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图2，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3＋经过盐桥进入左侧烧杯中解析：若有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，B项错误；若发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Cu作负极，比Cu不活泼的石墨、Pt等作正极，C项错误；盐桥的作用是维持电荷平衡，但只是盐桥中离子发生定向移动，Fe3＋不能移动到左侧烧杯中，D项错误。12．在水溶液中，Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是(C)A．反应的平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－B．该可逆反应只能在酸性条件下存在C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅解析：尽管I2在反应体系中不