氯气的性质学案2

氯气的性质学案2第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学习目标1.掌握氯气与金属、非金属、水、碱反应的化学性质。2.会判断氯水的成分及次氯酸的性质。学习重点氯气的化学性质。学习难点实验现象及分析。新知探究【一】氯气的物理性质色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水。【二】氯气的化学性质1.与金属反应【实验1】将盛有一小块金属钠的燃烧匙放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象：。反应方程式为。【实验2】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象：。反应方程式为。【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象：。反应方程式为。2.与氢气反应反应方程式为。小结：此反应说明燃烧〔〝一定〞或〝不一定〞〕要有氧气参加。3.氯气与水的反应【实验1】【实验2】氯气与水反应的产物实验内容实验现象实验结论氯水＋Mg条浸在氯水中的镁条上有____氯水中含________氯水＋AgNO3溶液生成__________氯水中含________氯水＋红色纸条纸条__________氯水中含________氯水＋石蕊试液溶液先变红色，后又慢慢变为无色氯水中含________【问题思考】(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式。(2)氯水通常情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，试通过以上实验确认氯水中含有哪些成分？(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO的性质。4.氯气与碱反应〔1〕实验上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。该反应的化学方程式是实验操作实验现象实验结论思维启迪a.干燥的有色布条；b.湿润的有色布条有色布条a______干燥的氯气____漂白作用推测两者现象不同的原因是什么？有色布条b____氯水____漂白作用________________________________________________________________________。〔2〕工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。问题讨论①次氯酸具有漂白作用和消毒作用，为什么不直接用作漂白剂和消毒剂？②你知道84消毒液的主要成分是什么吗？它是怎样制取的？③常用漂白粉的成分是什么？它又是怎样制取的？④假设干燥氯气，能否使用碱石灰？学习小结1．研究氯气性质的基本程序物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性比空气大可溶有毒化学性质与金属反应2Na+Cl2===2NaCl、2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3、Cu＋Cl2=====点燃CuCl2与非金属反应H2＋Cl2=====点燃2HCl与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO与碱反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.氯水的成分和性质(1)氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水的性质参与反应的物质所加试剂实验现象化学方程式或解释盐酸AgNO3溶液白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3Na2CO3粉末产生无色无味的气体Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑石蕊试液变红酸性HClO有色布条布条褪色HClO具有漂白性光照或加热产生气泡HClO具有不稳定性：2HClO=====光或△2HCl＋O2↑石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色2FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变为蓝色CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O当堂检测1．以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A、①②③B、①②③⑥C、③⑥D、③④⑥2．将适量的以下物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()①新制的氯水②盐酸③盐酸和次氯酸钠的混合溶液④液氯A、①④B、②③C、①②D、②④3．以下各项表达中，正确的选项是()A、新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质B、新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C、漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D、漂白粉是用氯气与石灰水反应制得的参考答案新知探究【一】黄绿色气态有刺激性气味大能【二】1.【实验1】剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl2===2NaCl【实验2】剧烈燃烧，产生棕黄色烟2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3【实验3】剧烈燃烧，产生棕色的烟Cu+Cl2=====点燃CuCl22.H2+Cl2=====点燃2HCl不一定3．【实验1】〔从左到右，从上到下〕不褪色没有褪色有【实验2】气泡H＋白色沉淀Cl－红色褪去HClOHCl和HClO【问题思考】(1)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子以及ClO－、OH－、Cl－、H＋四种离子。(3)①弱酸性：酸性比H2CO3弱；②不稳定性：光照条件下分解：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；③强氧化性：可以用于杀菌、消毒、漂白。4.〔1〕Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O〔2〕2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O①因为次氯酸不稳定，见光或受热易分解。②84消毒液的有效成分是次氯酸钠。将Cl2通入饱和NaOH溶液中即可制取84消毒液。③漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，是利用Cl2与Ca(OH)2反应制成的。④碱石灰的成分是氧化钙与氢氧化钠，与氯气发生反应，故不能使用碱石灰，一般可选用浓硫酸。当堂检测1．【答案】C【解析】起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸溶液；⑥中H＋＋ClO－===HClO，生成HClO。2．【答案】D【解析】要使干燥的红色布条褪色，必须有HClO存在。3．【答案】B