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第二节化学计量在实验中的应用三、物质的量浓度第一课时复习：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？溶质质量溶质的质量分数=×100%溶液质量饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)浓度在日常生活中的应用酒精度≥4.3%(V/V)三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？不是，因为将40gNaOH(即1mol)溶解在1L水中，所得的溶液的体积不再是1L。取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。课堂讨论③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。注意：①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。＝23.4g58.5g/mol＝0.4moln(NaCl)＝m(NaCl)M(NaCl)＝0.4mol0.25L＝1.6mol/Lc(NaCl)＝n(NaCl)V[NaCl(aq)]（1）有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算计算时，注意单位统一！练习1：把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？练习2：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？练习3：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250）0.25mol/L0.2mol/L1mol/L（2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算:【例2】1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为()1mol/L,1mol/L4mol/L,2mol/L,3mol/L练习1：200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(SO42-)=________，n(Al3+)=_________。练习2：Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)=_________。练习3：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H+、Na+、SO42-的物质的量浓度分别为()1.5mol/L0.2mol0.9mol/L（3）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？c(H2SO4)＝n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)/M(H2SO4)V[H2SO4(aq)]=m[H2SO4(aq)]×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]×ρ×1000×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=ρ×1000×ωM(H2SO4)=18mol/L=（4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。练习1：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，需加水多少毫升？练习2：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V20.184mol/L30mL27.2mL（5）有关溶液反应的计算:【例5】中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。2.5mol/L注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学计量数之比。【挑战】在标况下，700L氨气溶解于1L水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的物质的量浓度解：C(NH3)==17.35mol/L＝700L22.4L/mol＝31.25moln(NH3)＝V(NH3)Vm＝531.25gm(NH3)＝n×M=17g/mol×31.25moln(NH3)V[氨水]=n(NH3)m[NH3]+m[H2O]ρ(氨水)×100031.25mol1531.25g0.85g/cm3×1000cm3/L=答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35mol/L。物质的量浓度溶质质量分数含义单位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量————溶质质量_________质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量————物质的量————————物质的量浓度和溶质质量分数的区别c(B)=n(B)/V(液)w=[m(质)/m(液)]x100%相同不一定相同相同不一定相同溶质的质量与溶液的质量之比单位体积溶液里所含溶质的物质的量mol/L无单位粒子个数(N)×NA÷NA×M物质的量(n)物质的质量(m)÷M气体体积（V）÷Vm×Vm物质的量的浓度（C）÷V×V小结：以物质的量为中心的各量间的关系1、下列叙述正确的是（）A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol／LB.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1mol／LC.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液浓度为0.5moL／LD.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／LB练一练2、与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl－)相同的是A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液(CD)3、下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B