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1【弱电解质的电离、三大守恒】【典例1】25℃，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误．．的是()A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)c(H+)=c(OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)【练1】判断正误：amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b（）【典例2】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质1、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)c(H2A)c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c(CO32—)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)E.0.2mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)F.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)2、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)E.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，2c(Na+)＝3c(A2-)＋3c(HA-)＋3c(H2A)F.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)＝c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)G.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)3、常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)4、常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋）＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）5、下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合溶液呈碱性C．pH=3的溶液H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后溶液中c（NH4+）＜2c（SO42-）D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgCl6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl—)c(CH3COOH)2C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中：c(NH4+)：③②①D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①②③E.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（PH=7）：c(Na+)=c(CH3COO－)CH3COOHc(H+)=c(OH－)7、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_____________________(用离子方程式表示)。（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。A．c(A2-)＋c(HA-)＝0.1mol·L-1B．c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)C．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)D．c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)E.c(Na+)＝c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L-1(填“”、“”或“＝”)，理由是__________________。（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________8、根据右表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的PH值：Na2CO3﹤NaClO﹤NaHCO3﹤NaFB.结合H+的能力：CO32－﹤ClO－﹤HCO3－﹤F－C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32－+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO9、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(A.OH－﹤ClO－﹤HCO3－B.H－﹤HCO3－﹤ClO－C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO-)+c(OH-)E．c(OH－)=c(H+)+c(HClO)+c(H2CO3)—c(CO32－)10、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A.c(CN-)c(HS-)c(OH-)B.c(HS-)c(CN-)c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S)11、判断正误①已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-（）②向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)（）③向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀（）④500C时，PH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2（）⑤Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的PH减小。（）⑥232Th转化为233U是化学变化。（）⑦在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。（）【例1】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H+B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动化学式电离常数HCNk=4.93×10-10H2SK1=9.1×10-8K2=1.1×10-123D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计【例2】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—=O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【例3】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大12、空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：①直流电源的a极名称是_______________②阴极电极反应式为:13、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。电池正极的电极反应式是，A是。14、常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A．阳极的反应式为H2－2e－＝2H＋B．阴极的反应式为N2+6e－+6H＋=2NH3C．电解的总反应式N2+3H22NH3D．电解的总反应式为3H＋+N3－NH315、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含