鲁科版化学必修二第一章系统复习研究

一、原子的构成[开放探究]1.中a、b、m分别表示什么含义？提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。二、核素1．元素(1)定义:具有相同__________________的同一类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒:_________________。2．核素(1)定义:具有一定数目____和一定数目____的一种原子。(2)决定核素种类的微粒:______________。质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和中子数3．同位素______相同而______不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素质子数中子数11H21H31H名称_______________符号______氢重氢超重氢HDT4.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为___;考古中常测量___的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为____、____。(3)原子弹、核反应堆的燃料____。126C146C21H31H23592U一、原子、离子中微粒间的数量关系1．原子1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数2质量数A＝质子数Z＋中子数N3原子中质子数与中子数大小之间无固定关系：11H、168O、146C中质子数分别大于、等于、小于中子数2．离子1阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m2阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m特别提醒：(2011·驻马店高一质检)已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2RR2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋2――→N＝bA(R)＝a＋2＋b。答案：C1.(2011·启东高一质检)下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S解析：以OH－为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，OH－中的质子数为：8＋1＝9个，因为OH－带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9＋1＝10，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：微粒H2OF－NH3NH＋4NH－2H2SF2H3O＋HCl质子1091011918181118电子101010101018181018答案：D二、元素、核素、同位素之间的区别与联系1．区别元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数举例H、C、N三种元素11H、21H、31H三种核素23492U、23592U、23892U互为同位素应用指南同位素的性质：(1)同位素的化学性质基本相同。(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的原子个数百分比不变。三、核素的质量数、核素的相对原子质量及元素的相对原子质量1．核素的质量数：指核素中质子数和中子数的代数和，为正整数。2．核素的相对原子质量：就是某个原子真实质量与126C原子真实质量的112的比值。如168O原子的质量为2.657×10－26kg，126C原子的质量为1.993×10－26kg，则168O的相对原子质量为：2.657×10－26kg1.993×10－26kg×112＝15.9983．元素的相对原子质量：是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即：Mr＝Mr1·a%＋Mr2·b%＋Mr3·c%＋……(Mr为各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素所占原子个数百分比)如：Cl元素有3517Cl、3717Cl两种天然、稳定的核素，其中3517Cl所占原子个数百分比为75.77%，Mr(3517Cl)＝34.969。3717Cl所占原子个数百分比为24.23%，Mr(3717Cl)＝36.966。则Cl元素相对原子质量为：Mr(Cl)＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453应用指南(1)一种元素有几种同位素，就有几种核素的相对原子质量。(2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的相对原子质量。(3)在计算中可用质量数代替核素的相对原子质量近似计算。(2011·梅州高一质检)X元素原子的质量数为A，核内中子数为N，则mgX＋含有电子的物质的量是()A.mA(A－N)molB.mA(A－N－1)molC.mA(A＋N)molD.mA(A－N＋1)mol名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。B3.(金版新学案原创)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知一个12C原子的质量为ag，元素X某一核素的质量为bg，则该核素的相对原子质量为()A.12baB.baC．bD．bNAA三、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_____、运动区域离核____。2．电子层与电子能量的关系高低远近电子层序数1234567电子层符号________OPQ电子能量―――――――→电子离核_________电子能量_________由近及远由低到高KLMN四、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量逐渐____的电子层里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数__________(第一层为最外层时,电子数__________)。升高不超过8个不超过2个五、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．钠的原子结构示意图2．离子结构示意图原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数__(He为__)_______________稳定性____________________82稳定不稳定一般4一般≥4不稳定得失电子能力____________________________________化合价___________________________(F例外)既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价一、核外电子排布1．核外电子排布规律(1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。(2)“两不超”—各电子层电子数不超过2n2最外层电子数不超过8个第一层为最外层时不超过2个特别提醒2．四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。3．1～20号元素原子核外电子排布的特殊性(1)原子核中无中子的原子：11H；(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、Ca、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子C1.某元素的核外有三个电子层，最外层上的电子数是其余内层电子数之和的12，该元素的元素符号为________，若该原子的核内中子数为16，则质量数为______，该原子的原子结构示意图为________。二、2e－、10e－、18e－粒子归纳1．核外有2个电子的粒子分子：He、H2；离子：H－、Li＋2．核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－23．核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等。阳离子：Ca2＋、K＋阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－4．(2011·湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A25．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______________。(2)质量数为23，中子数为12的原子________。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。解析：(1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。(2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，为Na原子。(3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是O原子。6．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号：A________，B________，C________。(2)画出D的离子结构示意图____________。六、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在___________中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系原子序数＝________数＝________数＝______数2．元素周期律的含义元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化的规律。元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数3．元素周期律的表现随原子序数的递增：原子结构与元素性质每周期内变化规律原子的最外层电子排布______(1个电子层的元素除外)电子层数相同元素原子半径_________电子层数相同元素化合价最高正价________，最低负价_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由_________________呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布七、元素周期表1．元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是___________的具体表现形式。2．元素周期表的编排原则(1)把原子____________的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)把________________的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期律电子层数相同最外层电子数相同3．元素周期表的结构(1)周期周期序数1234567元素种类_______________未填满周期分类______________不完全周期周期序数与原子结构的关系为：_____________________________288181832长周期短周期周期序数＝原子核外电子层数(2)族①元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个______,7个_____,1个_____,1个______。主族副族Ⅷ族零族②主族序数与原子结构的关系：主族序数＝_________________。核外最外层电子数4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分区分界线附近元素的性质:既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________。金属性非金属性[开放探究]2.元素周期表中所含元素种数最