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第24讲盐类的水解考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解：盐+水酸+碱，ΔH0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4[例1]25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA、①②③④B、④③①②C、③④②①D、③④①②[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。【答案】D[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在H3PO4的溶液中，2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-）3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是。4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CH3COO—)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(Na+),则说明溶液呈碱性，HCN的电度程度比CN—的水解程度要，则c(HCN)c(CN—)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。[例2]在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。[答案]c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。[规律总结]要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点3盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理[特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较PH值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。[例3]蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3[解析]FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。【答案】D[规律总结]易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。参考答案考点1（一）水电离出来的H+或OH-弱电解质促进；（二）溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子（三）（1）促进；（2）酸性碱性中性谁强显谁性(四)（1）吸热；（2）小考点21.多步c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。3.③＞①＞②；4.（1）大于酸性（2）小于小考点31.盐的水解2.易水解3.弱碱阳离子弱酸阴离子不能4.对应的强酸抑制5.HCl6.碱性7.磨口玻璃塞