2014年高考化学方程式总复习

高2014级高三复习化学方程式汇总1．钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑5．氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH6．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO313．碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3+H2O15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH==NaHCO317．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)218．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO320．实验室制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O*21．浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4=2KCl+5Cl2↑+8H2O+2MnCl222．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO23．氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O224．24．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O26．氯气与铁反应3Cl2+2Fe==2FeCl327．氯气与铜反应Cl2+Cu==CuCl228．氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl29．氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br230．氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==HClI+HCl31．溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I232．溴化银见光分解2AgBr==(见光)2Ag+Br233．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO234．硫与铜加热反应S+2Cu==Cu2S35．硫与铁加热反应S+Fe==FeS36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑38．二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2==2H2O+3S39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX41．氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl42．铜与浓硫酸反应H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2↑43．碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2H2O+SO2↑44．二氧化硫制三氧化硫2SO2+O2=催化剂、△=2SO345.三氧化硫与水反应SO3+H2O==H2SO446．硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑47．二氧化硅与碳反应SiO2+3C=高温=SiC+2CO48．二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH==H2O+Na2SiO349．二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO250．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O51．工业上制取氨气的方法：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH352．在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=放电=2NO53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO254．4NO2+O2+2H2O＝4HNO355．4NO+3O2+2H2O＝4HNO356．4P+5O2==2P2O557．P2O5+3H2O==2H3PO458．2P+3Cl2(不足)==2PCl359．2P+5Cl2(足量)==2PCl560．氨溶于水显碱性的原因：NH3·H2O=NH4++OH－61．NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3+HCl==NH4Cl63．氨的催化氧化：4NH3+O2==4NO+6H2O64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl65．NH4HCO3受热时的分解反应：NH4HCO3=加热=NH3↑+H2O+CO2↑66．(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O67．实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O↑68．浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO270．木炭与浓硝酸的反应：4HNO3+C==2H2O+4NO2↑+CO2↑71．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3－72．氧化铁被CO还原：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO273．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO474．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色）==N2O4（无色）75．写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH==H++CH3COO－②NH3·H2O：NH3·H2O==NH4++OH－③H3PO4：H3PO4==H++H2PO4－H2PO4－==H++HPO42－HPO42－==H++PO43－④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2++2OH－⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na++HSO4－⑥NaHSO4在水中电离：NaHSO4==Na++HSO4－⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）2：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42－76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+②Na2S：S2－+H2O=可逆=HS－+OH－HS－+H2O==H2S+OH－③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32－+H2O==HCO3－+OH－HCO3－+H2O==H2CO3+OH－78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+79.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+Mg+2H+==Mg2++H2↑81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：CO32－+H+==HCO3－HCO3－+H+==H2O+CO2↑82．镁与CO2反应的化学方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：Al3++4OH－==AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：Al3++3OH－==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：H++H2O+AlO2－==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O90．氮气和镁反应：N2+3Mg=点燃=Mg3N291．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁不足：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O补充：8Fe+30HNO3==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OFe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O92．在空气中加热FeO：6FeO+O2=加热=2Fe3O493．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)395．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+96．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2+4Al=高温=2Al2O3+3Mn97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑98.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2－离子，却存在[Al(OH)4]－离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH－==[Al(OH)4]－99.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：Al(OH)3=可逆=H2O+AlO2－+H+Al(OH)3=可逆=Al3++3OH－补充：部分物质的酸碱两性NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S为例。(NH4)2S+H2SO4==H2S↑+(NH4)2SO4(NH4)2S+2NaOH==2NH3↑+2H2O+Na2S前提是它的S2－能结合H+，NH4+又能结合OH－。S2－+2H+==H2S↑NH4++OH－==NH3↑+H2O如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。NaHCO3+HCl==CO2↑+H2O+NaClNaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+，HCO3－+