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1海南省2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分）1.下列标志表示可回收利用的是2．下列物质属于纯净物的是A.空气B.生铁C.蒸馏水D.浓盐酸3.下列属于化学变化的是A.瓷碗破碎B.钢铁生锈C.汽油挥发D.冰雪融化4．葡萄糖（C6H12O6）属于A．有机物B．氧化物C．酸D．碱5.下列实验操作不正确的是6.下列物质与水混合后，不能形成溶液的是A.味精B.蔗糖C.小苏打D.花生油7．钙是人体含量最高的金属元素。人体缺钙时，可能导致A.甲状腺肿B.骨质疏松症C.贫血症D.夜盲症8.下列事实的微观解释不正确的是A.干冰升华——分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快9.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是2A.称量：用天平称量硝酸钾5gB.量取：用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶10.下列食物中富含糖类的是A.白菜B.鸡蛋C.牛肉D.米饭11.下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是A.可燃物燃烧一定会生成二氧化碳B.在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭12.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响较大C.甲和乙都是微溶于水的物质D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度13.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C.氮气与氧气——加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰——加水14．英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：用所学化学知识判断，下列说法正确的是A．“可燃空气”是从金属中分解出来的B．上述六种金属包括铜C．“可燃空气”可以用排水集气法收集D．上述反应属于复分解反应二、填空题（每空2分，共28分）15．现有下列物质：①大理石，②尿素，③聚氯乙烯，④食盐。选择相应物质的序号填空：（1）可用作塑料薄膜的是______；（2）可用作调味品的是______；3（3）可用作化学肥料的是______；（4）可用于制备二氧化碳的是______。16．右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：6C碳12.017N氮14.018O氧16.0014Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.06（1）磷元素的相对原子质量是______；（2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______；（3）查阅资料得知，周期表中同一纵行的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。17．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；A.过滤池B.吸附池C.清水池（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁0.3mg·L-1，含铜1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。A.原子B．分子C.元素18.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：（1）我国最早使用的合金是______；（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；A.赤铜矿（Cu2O）B．赤铁矿（Fe2O3）C．软锰矿（MnO2）4（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分）19.2017年5月，我国首次海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采成功，实现了历史性的突破。请回答：（1）CH4中碳元素与氢元素的质量比；（2）可燃冰作为能源的一个优点。20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH图。（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？（3）举出中和反应的一个应用实例。四、实验题（第21题6分，第22题6分，共12分）21.认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____；（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，5置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____（说出一种）。22.探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（填“越快”、“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）________。五、计算题（8分）23.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？6一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CCBABDBBCDAADC二、填空题（每空2分，共28分）15.（1）③；（2）④；（3）②；（4）①。16.（1）30.97；（2）CO（或NO、NO2、SO2）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O17.（1）A；（2）+6；（3）C。18.（1）青铜（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）B（4）48.6三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分）19.（1）3:1（2）能量高（或燃烧值大、是洁净能源、污染小等。其它合理答案均可）20.（1）红色（或粉红色）（2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）四、实验题[第22题（2）为4分，其余每空2分，共12分]21.（1）锥形瓶（2）C（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可）22.（1）越快（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。五、计算题（8分）23.88t。